الکلیتیت بمقابلہ پییچ

پییچ لیبارٹریوں میں استعمال ہونے والی ایک عام اصطلاح ہے۔ اس کا تعلق الکلائٹی پیمائش اور تیزابیت کی پیمائش سے ہے۔

کھردری

'الکالیٹی' میں الکالی خصوصیات ہیں۔ گروپ 1 اور گروپ 2 عناصر ، جو کہ الکلی دھاتیں اور الکلائن ارتھ میٹلز کے نام سے بھی جانا جاتا ہے ، پانی میں تحلیل ہونے پر وہ الکلائن سمجھے جاتے ہیں۔ سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ ، پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ ، میگنیشیم ہائیڈرو آکسائیڈ ، اور کیلشیم کاربونیٹ اس کی کچھ مثالیں ہیں۔ ارینیئسس نے اڈوں کی وضاحت مادہ کے طور پر کی جو حل میں OH– تیار کرتی ہے۔ پانی میں تحلیل ہونے پر مذکورہ انو OH– تشکیل دیتے ہیں ، لہذا ، اڈوں کی طرح کام کرتے ہیں۔ اس حل میں موجود تمام اڈوں کا مجموعہ لے کر کسی محلول کی الکلائٹی کی پیمائش کی جاتی ہے۔ عام طور پر ، جب الکحلٹی کا حساب لگاتے ہیں تو ، کاربونیٹ (CO32-) ، بائیکاربونیٹ (HCO3–) ، اور ہائڈرو آکسائیڈ الکلینیٹی (OH–) کا مجموعہ لیا جاتا ہے۔ پانی اور نمک کے انووں کے پیدا ہونے والے تیزاب سے الکلائن حل آسانی سے رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ وہ ایک پی ایچ کی قیمت 7 سے زیادہ ظاہر کرتے ہیں اور سرخ لٹمس کو نیلے رنگ میں بدل دیتے ہیں۔ NH3 جیسے الکلائن اڈوں کے علاوہ اور بھی اڈے موجود ہیں۔ ان میں بھی وہی بنیادی خصوصیات ہیں۔ تیزابیت کو غیر موثر بنانے ، چربی اور تیل کو دور کرنے میں الکلیتیت اہم ہے۔ لہذا ، زیادہ تر ڈٹرجنٹ میں ایک مبہمیت موجود ہے۔

پییچ

پییچ ایک پیمانہ ہے ، جس کا استعمال حل میں تیزابیت یا بنیادیت کی پیمائش کرنے کے لئے کیا جاسکتا ہے۔ اسکیل کی تعداد 1 سے 14 تک ہے۔ پییچ 7 کو غیر جانبدار قدر سمجھا جاتا ہے۔ کہا جاتا ہے کہ خالص پانی میں پییچ 7 ہے۔ پییچ پیمانے میں ، 1-6 سے تیزاب کی نمائندگی کرتے ہیں۔ پروٹون کو الگ کرنے اور تیار کرنے کی ان کی صلاحیت کی بنیاد پر ، تیزاب کو دو میں درجہ بندی کیا جاسکتا ہے۔ پروٹونز دینے کے ل H HCl ، HNO3 جیسے مضبوط ایسڈ کو مکمل طور پر آئنائز کیا جاتا ہے۔ CH3COOH جیسے کمزور تیزاب جزوی طور پر الگ ہوجاتے ہیں اور کم مقدار میں پروٹون دیتے ہیں۔ کہا جاتا ہے کہ پییچ 1 والا ایک تیزاب بہت مضبوط ہے ، اور جیسے ہی پییچ کی قیمت میں اضافہ ہوتا ہے ، تیزابیت میں کمی آتی ہے۔ لہذا پییچ کی قیمت 7 سے زیادہ ہے بنیادی حیثیت کی نشاندہی کرتی ہے۔ جیسے جیسے بنیادییت بڑھتی ہے ، پییچ ویلیو میں بھی اضافہ ہوگا ، اور مضبوط اڈوں میں پییچ ویلیو 14 ہوگی۔

پییچ پیمانہ لوگرتھمک ہے۔ اس کو حل میں H + حراستی کے مقابلہ میں ، ذیل میں لکھا جاسکتا ہے۔

pH = -log [H +]

بنیادی حل میں ، یہاں کوئی H + s نہیں ہے۔ لہذا ، اس طرح کی صورتحال میں ، ایلگ [OH–] سے ویلیو پی او ایچ کا تعین کیا جاسکتا ہے۔

چونکہ ، پییچ + پی او ایچ = 14

لہذا ، بنیادی حل کی پییچ قیمت کا بھی حساب لگایا جاسکتا ہے۔ لیبارٹریوں میں پییچ میٹر اور پییچ کاغذات ہیں ، جن کا استعمال پییچ کی اقدار کو براہ راست پیمائش کے لئے کیا جاسکتا ہے۔ پییچ پیپرز تقریبا پی ایچ پی اقدار دیں گے ، جبکہ پییچ میٹر زیادہ درست اقدار دیتے ہیں۔